1868.

Chemie.

I) Metalloide.

1) Sauerstoff oder Oxygen.

O = 16 (Verbindungsgewicht). Dichte = 16.

1/5 der Atmosphäre, mit andren Elementen verbunden 1/2 der Erdrinde, 8/9 des Wassers. (Macht about 1/2 der Hälfte des Gewichts unsres Planeten aus.)

Alle einfachen Roscoe: Stoffe
Schließen Körper, außer Fluor, verbinden sich mit O. Bilden Oxide. Prozess der Verbindung Oxidation.

Wasserstoff, als leichtestes Gas, Gewichtseinheit.

Ozon, Sauerstoff in einem verdichteten Zustand.

2) Wasserstoff oder Hydrogen.

H = 1. Dichte = 1.

Wasser = H2O.

Wirkt Kalium auf Wasser ein, so wird aus: $\frac{H}{H}$ | O + K = $\frac{K}{H}$ | O + H = Kaliumhydroid + Wasserstoff. [(p. 16–17)]

Schwefelsäure= H2SO4. Sezt man Zink hinzu, so wird aus H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2; d.h. Zinksulfat + Wasserstoff.


Schwefelsäure =	Schwefel, S	= 32	und Zinksulfat =	S	= 32
	Sauerstoff, O4	= 64		O4	= 64
	Wasserstoff, H2	= 2		Zn	= 65,2
	H2SO4	= 98		ZnSO4	= 161,2.

Also 65,2 Gewichtstheile Zink erheischen 98 Gewichtstheile Schwefelsäure, und geben 2 Gewichtstheile Wasserstoff und 161,2 Gewichtstheile Zinksulfat. [(p. 19–20)]|

Gase fast stets, nicht nach Gewicht, sondern Volum bestimmt.

Gase dehnen sich am stärksten bei Wärme aus und ganz gleichmäßig. Bei jedem Gas die Zunahme des Volumens bei Temperaturerhöhung von 1o des 100theiligen Thermometers = $\frac{1}{273}$ des Rauminhaltes bei 0o.


Nimmt also ein Gas	bei 0o	273 Raumtheile ein,
	so bei 1o	274 (da $\frac{273}{273}$ = 1)
	bei 2o	275
	bei to	273 + t
Oder ein Raumtheil bei 0o wird zu 1 $\frac{1}{273}$ bei 1 $\frac{1}{273}$ = 0,003665 heißt der Ausdehnungscoefficient der Gase.

Welchen Raum nehmen 1000 CC. Wasserstoff gemessen bei 0o ein, wenn die Temperatur auf 20o steigt? 273 Raumtheile bei 0o werden zu 273 + 20 = 293 Raumtheilen bei 20o. Also – da $\frac{273}{273}$ = 1 – 1000 CC bei 0o werden bei 20o zu = 1000 × $\frac{273 + 20}{273}$ = $\frac{1000 × 293}{273}$ = 1073,2. [(p. 21)]

Mariottesche Gesetz: Volum der Gase verhält sich umgekehrt wie der Druck, dem sie ausgesetzt sind.

Z.B. hat man 1 Vol. eines Gases und vermindert den Druck um 1/2, so nimmt es 2 vol. ein; ist der Druck nur 1/3, so 3. Wird dagegen Druck verdoppelt, so vol. reduzirt auf 1/2, wenn verdreifacht, auf 1/3 etc. Mittlerer Druck der Atmosphäre durch Barometer gemessen = 760 Millimeter Höhe. Luftdruck schwankt aber beständig. Wenn vergrössert, steigt Quecksilber im Barometer, wenn verkleinert, fällt es. Alle Gase an der Erdoberfläche diesem Druck unterworfen und ihr volumen in umgekehrtem Maß dazu. Will man also z.B. berechnen, welches vol. Wasserstoff eine bestimmte Menge von Zink liefern kann, so muß man die Temperatur kennen, wobei das Gas aufgefangen wird und den Luftdruck, bei dem es gemessen wird. Zur Vergleichung der volumina verschiedner Gase, sind sie zu berechnen für denselben Druck und dieselbe Temperatur. Man nimmt 0o als Normaltemperatur an und als Normaldruck den Druck einer |3 Quecksilbersäule von 760 Millimeter. [(p. 21–22)]|